Lexikon · Chemie
Redoxreaktion: Bedeutung und Beispiel
Redoxreaktion: Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion mit Elektronenübertragung: Oxidation (Elektronenabgabe) und Reduktion (Elektronenaufnahme) laufen gleichzeitig ab.
Der Stoff, der Elektronen abgibt, ist das Reduktionsmittel, der Stoff, der sie aufnimmt, das Oxidationsmittel. Mit Oxidationszahlen lässt sich verfolgen, welche Atome Elektronen abgeben oder aufnehmen.
Verbrennungen, Korrosion, Batterien und Elektrolyse beruhen auf Redoxreaktionen.
Konkret
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu: Zink wird oxidiert, Kupferionen werden reduziert.
Weiterlernen
Klasse 9Redoxreaktionen: Oxidation und ReduktionDu verstehst Oxidation als Elektronenabgabe und Reduktion als Elektronenaufnahme, stellst Teilgleichungen auf und erkennst Oxidations- und Reduktionsmittel.Klasse 12Galvanische Zellen und SpannungsreiheDu verstehst den Aufbau galvanischer Zellen wie des Daniell-Elements, nutzt Standardpotenziale zur Berechnung der Zellspannung und lernst Batterien und Akkus kennen.Klasse 12Elektrolyse: Zerlegung durch elektrischen StromDu verstehst die Elektrolyse als erzwungene Redoxreaktion, formulierst die Vorgänge an den Elektroden und kennst technische Anwendungen.